pH值的意義和計算

pH值的意義和計算

一、酸鹼濃度通常以pH值來表示。pH值的定義是：

pH=-log[H⁺]

    當[H⁺]=1x10^-2M時，log[H⁺]=-2，前面再多個負號，就變成了2。pH值越小，酸性越強；pH值越大，鹼性越強。pH值等於7時為中性；pH值小於7時為酸性；pH值大於7時為鹼性。

二、pH值可以是整數、小數，也可以是負值。

 

三、純水中，水會解離成氫離子和氫氧根離子。反應式如下

H₂O → H⁺ + OH^-

在25℃的純水中，氫離子和氫氧根離子的濃度都是10^-7M。兩濃度相乘，恆等於10^-14。也就是說當氫離子濃度上升10倍，氫氧根離子的濃度就會變成1/10。

四、氫離子的濃度換算成pH值就是，[H⁺]=0.1，pH=1，[H⁺]=0.01，pH=2…[H⁺]=1x10^－n，pH=n。0.1M的鹽酸在水中可以解離出0.1M的氫離子，所以pH值就等於1。
OH^-的濃度和H⁺相乘在25℃時等於10^-14，所以當氫離子為0.1M的時候，氫氧根離子就是10^-13M

五、酸性的強度要看氫離子H⁺在水中的濃度；鹼性的強度則是要看OH^-在水中的濃度。濃度越高酸性或鹼性也越強。
例如：
1.0.01M的鹽酸在水中會完全解離，氫離子的莫耳濃度是多少？




2.將4g的氫氧化鈉(NaOH=40)在500ml的水中完全溶解時，溶液中的氫氧根離子濃度多少？



3.假設取98%的硫酸100g，加水稀釋到2000ml，假設硫酸完全解離。則此溶液的pH值為多少？[OH^-]是多少？

 

 

 

 

 

六、如果酸或鹼沒有完全解離的話(弱酸或弱鹼)，就要看酸或鹼解離的程度來判斷。
例如說0.1M的某酸在水中的解離程度大概是1%，也就是100個酸分子中，有一個會解離成氫離子和酸根離子。如果將0.1mole的酸加到1公升的水中，則氫離子的濃度會是多少？