最近跟LIS還有許多的理化老師，就這個問題討論很久。大概有理出一點點輪廓了，就在這邊做個記錄。
阿瑞尼士在1884年的博士論文提出了解離說。這部份可以看維基百科 https://zh.wikipedia.org/wiki/电解质
他向烏普薩拉大學提交了一篇長約150頁的博士畢業論文，首次提出了「固體結晶鹽在溶解時會分解成成對的帶電粒子」這一觀點，並通過離子的概念解釋了電解質溶液的導電機理。他因此獲得了1903年的諾貝爾化學獎。
好，那問題是，他怎麼想到這件事情的呢？看一下後面這一段：
鹽在形成溶液時會分解成一種帶電粒子，這種粒子在很多年前便被麥可·法拉第命名為「離子」。麥可·法拉第認為離子是在電解時產生的，但阿瑞尼士認為即使在沒有電流的情況下鹽溶液也含有離子，所以溶液中的化學反應便是離子之間的反應
OK..也就是說，有些物質溶於水會導電，有些不會，這件事情在之前的法拉第，就已經發現提出了，法拉第也提出了「離子」這個命名。只不過法拉第認為，鹽在形成溶液的時候，需要外加電壓，才會形成帶電的離子。阿瑞尼士則是認為光是溶解在水中，就會解離了。
好，那他是怎麼想到這件事情的呢？看一下這一篇文章，在高瞻自然科學教學資源平台裡，有一篇提到這件事情
http://highscope.ch.ntu.edu.tw/wordpress/?p=4900
第二段提到
阿瑞尼斯（Svante August Arrhenius, 1859-1927）在致力於分析測量多種物質水溶液濃度與導電度之間的關係後發現，酸、鹼、鹽等物質在越稀薄的溶液中，其莫耳導電度（molar conductivity）就越好；而強酸、強鹼的導電度，又比相同濃度的弱酸、弱鹼來得好，於是他在1884年所撰寫的博士論文中，大膽提出：「強酸、強鹼、及鹽類分子溶於水，會『裂開（split up）』，以陰離子、與陽離子存在於水中。好，意思是，他看到了物質水溶液的濃度和導電度並不成正比。越稀薄的情況下，莫耳導電度越好。意思是，當濃度變成兩倍的時候，導電度會變高，但是卻不到兩倍。莫耳導電度的意思是，每莫耳濃度的導電程度。
假如濃度變兩倍，導電度也變成兩倍，那莫耳導電度就不會變；如果濃度變兩倍，導電度變成1.5倍，那莫耳導電度就變成0.75倍。
接下來是我的腦補
好，看起來依照法拉第的觀點，物質溶解在水中之後，通通變成水溶液狀態了喔，濃度如果是兩倍，那通電之後，電造成溶質解離，看起來也應該變成兩倍，那為什麼莫耳導電度卻下降了呢？
好，總之阿瑞尼士應該就是因為觀察到這個實驗結果，對法拉第的觀點產生了懷疑，然後提出自己的觀點。但就如同前面高瞻的文章說的：他大膽提出....
也就是光就莫耳導電度這個結果，力道其實不太夠。何況他的觀點，一下子要挑戰到法拉第還有道耳吞的觀點，這兩位在當時都是不可撼動的神主牌呢。所以他的博士論文就只能「勉強及格」通過了。
好，那後來呢？這篇博士論文
被德國化學家奧士華 (Friedrich Wilhelm Ostwald, 1853-1932) 與荷蘭物理有機化學家凡特何夫(Jacobus Henricus van't Hoff, 1852-1911)看到了，得到他們兩位的青睞
為什麼這兩位高手高高手，會這麼欣賞阿瑞尼士的論文呢？因為阿瑞尼士的論文恰好幫這兩位正在研究的現象，卡關的那個部分，提供了很好的理論基礎。那是什麼呢？就是「依數性質」。依數性質是說，像一些物質溶於水，會讓滲透壓、溶點、沸點產生變化。這些變化的量，跟物質的性質無關，而只跟物質的多寡有關。凡特荷夫是做滲透壓的實驗，奧士華則是做熔沸點變化的實驗
好，當時有一個應該讓他們很抓狂的現象是，對於像是葡萄糖這種物質，溶於水的時候，依數性質很乖，濃度和滲透壓、溶點沸點的變化成正比。但是如果溶解的是食鹽、醋這種東西的時候，依數性就很不乖了，情況應該就跟前面所說，莫耳導電度的變化類似。
他們一看到阿瑞尼士的說法，立刻就想到，如果阿瑞尼士對於物質溶於水解離的說法正確（包含電解質溶於水會解離，還有強弱電解質解離度不同的說法），那就可以解釋強弱電解質的依數性和非電解質不同的原因了。依數性還是正確的，只要我們能夠知道解離離子的數量，套用下去就可以看到了。
例如，相同濃度下的強電解質，例如食鹽的依數性，就是非電解質，例如糖的兩倍。弱電解質，例如醋酸，就不到兩倍
於是阿瑞尼士就和奧士華和凡特何夫繼續進行研究，將他的解離說完備。並且等到湯木生發現電子之後，幫他解決掉一個原子不可分割的神主牌，讓他的理論更加穩固（待查）最後獲得1903年的諾貝爾獎
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